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Einführung in die Physikalische Chemie Teil III: Molekülstatistik

Aus der Reihe Hochschultext

54,99 €

inkl. gesetzl. MwSt., Versandkostenfrei

Beschreibung

Produktdetails

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

30.11.1988

Herausgeber

E. Haselbach + weitere

Verlag

Springer Berlin

Seitenzahl

126

Maße (L/B/H)

24,4/17/0,8 cm

Gewicht

236 g

Auflage

2. Auflage 1989

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-540-50097-1

Beschreibung

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Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

30.11.1988

Herausgeber

Verlag

Springer Berlin

Seitenzahl

126

Maße (L/B/H)

24,4/17/0,8 cm

Gewicht

236 g

Auflage

2. Auflage 1989

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-540-50097-1

Herstelleradresse

Springer-Verlag KG
Sachsenplatz 4-6
1201 Wien
AT

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  • 1. Grundlagen der Molekülstatistik.- 1.1 Begriffe.- 1.2 Postulate der statistischen Mechanik.- 1.3 Die Berechnung der Wahrscheinlichkeit für das Auftreten eines Quantenzustandes.- 1.3.1 Abgeschlossenes System.- 1.3.2 Geschlossenes Teilsystem.- 1.4 Zusammenhang mit thermodynamischen Zustandsgrößen.- 1.4.1 Innere Energie.- 1.4.2 Entropie.- 1.4.3 Freie Energie.- 1.4.4 Zusammenfassung.- 1.5 Berechnung von Zustandssummen.- 1.5.1 m unterscheidbare unabhängige Untersysteme.- 1.5.2 m ununterscheidbare unabhängige Untersysteme.- 2. Gase.- 2.1 Einatomiges ideales Gas.- 2.1.1 Die Zustandssumme.- 2.1.2 Die thermodynamischen Zustandsgrößen.- 2.1.3 Geschwindigkeitsverteilung der Atome.- 2.1.4 Zahl der Stöße gegen die Wand.- 2.1.5 Der Druck auf die Wand.- 2.1.6 Schwankungserscheinungen.- 2.2 Zwei- und mehratomige ideale Gase.- 2.2.1 Die elektronische Zustandssumme Zel.- 2.2.2 Die vibratorische Zustandssumme.- 2.2.3 Die rotatorische Zustandssumme.- 2.2.4 Zustandssumme über die Kernspins.- 2.2.5 Molwärme idealer Gase.- 2.2.6 Chemische Konstitution und Entropie idealer Gase.- 2.2.7 Homogene Gasgleichgewichte.- 2.3 Reale Gase.- 2.3.1 Ansätze für intermolekulare Potentiale.- 2.3.2 Die mittlere freie Weglänge.- 2.3.3 Die radiale Dichteverteilung.- 2.3.4 Zusammenhang zwischen Binnendruck und intermolekularem Potential.- 2.3.5 Der zweite Virialkoeffizient.- 3. Flüssigkeiten.- 3.1 Allgemeines.- 3.2 Das Löchermodell der Flüssigkeiten.- 3.3 Der Schmelzvorgang.- 3.3.1 Das Modell von Bresler für den Schmelzvorgang.- 3.4 Lösungen nicht geladener Teilchen.- 3.5 Lösungen von Elektrolyten.- 3.5.1 Größenordnungen.- 3.5.2 Die Theorie der Elektrolyte von Debye-Hückel.- 3.5.3 Prüfung der Debye-Hückel Theorie.- 3.5.4 Aktivitätskoeffizienten bei Ionenstärken größer als 0,01 mol dm-3.- 3.5.5 Elektrische Leitfähigkeit von Elektrolyt-Lösungen.- 3.5.5.1 Begriffe.- 3.5.5.2 Abhängigkeit der Beweglichkeit von der Ionensorte.- 3.5.5.3 Abhängigkeit der Beweglichkeit von Ionenstärke, Temperatur und Feldstärke.- 3.5.5.4 Beispiele zur Anwendung von Leitfähigkeitsmessungen.- 3.6 Elektrische Dipole in Lösung.- 3.6.1 Das Dipolmoment eines Moleküls.- 3.6.2 Die Polarisation.- 3.6.3 Zusammenhang zwischen Polarisation und Dielektrizitätskonstante.- 4. Festkörper.- 4.1 Allgemeines.- 4.2 Molwärme fester Körper.